【我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）①从海水中得到的粗盐水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，欲将这些杂质除去，下列加入除杂试剂的顺序和】
更新时间： 2024-05-09 11:59:22
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问题描述：
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）①从海水中得到的粗盐水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，欲将这些杂质除去，下列加入除杂试剂的顺序和操作错误的是___
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
b．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式___．
（2）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___．
②得到的工业溴仍残留少量的Cl2，为除去Cl2，可向其中加入___溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___．
寇传乾回答：
（1）①从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钡离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠处于硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，所以加入试剂的合理顺序是BaCl2或NaOH→Na2CO3→过滤、盐酸，或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸，只有c不符合，故答案为：c；
②氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
②该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用萃取分液的方法分离，故答案为：NaBr；萃取分液．
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