2CO+O2==2CO2
反应后:n(CO2)====0.5mol
设CO为χmol,由C守恒可知,原混合气体中CO2为(0.5-χ)mol
28χ+44(0.5-χ)==18∴χ==0.25mol
原混合气体中m(CO)==0.25mol×28g/mol==7g
V(CO2)==(0.5-0.25)×22.4L/mol==5.6L
(3)密度为18/11.21.=607g•L-1
分析:由于CO燃烧前后体积不变,因此,燃烧后气体为0.5mol,则燃烧前气体也为0.5mol
,再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题.当然,本题也可以利用“十字相乖法”来解题.