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有关高中化学的一个问题.最近写张化学卷子.有道题目有些疑问希望高手给予解答.题目:铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应.当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)
更新时间: 2025-08-26 13:53:28
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问题描述:

有关高中化学的一个问题.最近写张化学卷子.有道题目有些疑问希望高手给予解答.

题目:铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应.当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程未配平)

0.3molCu被硝酸完全溶解后.Cu失去的电子数是()个?如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是()?若用排水法收集这些气体.可得标准状况下的气体体积是多少?

请各位高手指点最好详细一点感激不尽.

陈春辉回答:
  0.3molCu被硝酸完全溶解后.Cu失去的电子数是(0.6NA)个?   因为铜都变成+2价,转移2个电子,所以0.3mol,转移0.6mol电子,即0.6NA个   如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是(0.9mol   方法一:按1:1气体产物配平2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO+NO2+3H2O可得0.3mol铜反应掉0.9mol硝酸.   方法二:铜转移0.6mol电子,可得生成0.15molNO(转移0.45mol电子)、0.15molNO2(转移0.15mol电子),被还原硝酸共0.15+0.15=0.3mol,还有生成0.3mol硝酸铜中含0.6mol硝酸根,所以共0.3+0.6=0.9mol硝酸反应.   若用排水法收集这些气体.可得标准状况下的气体体积是:4.48L   反应式:3NO2+H2O=2HNO3+NO   0.15mol0.05mol共有NO0.15+0.05=0.2mol,标况体积为4.48L
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