当前位置 :
关于化学计算题将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体.(
更新时间: 2025-08-28 09:19:10
3人问答
问题描述:

关于化学计算题将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混

将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体.

(1)被还原硝酸的物质的量是mol.

(2)判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余?,

其物质的量是mol.

(3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出,

写出离子反应方程式,并计算新产生气体的体积(标准状况).

李春化回答:
  1、0.2mol【4.48÷22.4】2、根据3可知是铜有剩余.剩余0.5-(0.6-0.2)/2=0.3mol3、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O现在有Cu0.3mol,H+0.4mol,NO3-0.4mol,可以看出是氢离子不足,生成的一氧化氮应该根...
刘赐平回答:
  这类题型是不是生成多少NO和NO2就被还原多少?此题如何利用守恒法来做?第二题没看懂。能不能详细说下。一定要根据3来判断吗?第三题是不是根据H+与NO3-在一起就是硝酸来做。加入硫酸就是为了提供H+而没有其他作用了吗?不懂得比较多。问的比较复杂,不过希望能回答,谢谢。我可以加分。
李春化回答:
  1、硝酸被还原生成NO、NO2,都是1mol生成1mol,所以根据N元素守恒就行。2、因为根据第三问,可以肯定有铜,如果没有铜了,第三问就不可能生成气体了。剩余0.5【铜的总量】-(0.6【硝酸的总量】-0.2【被还原的硝酸量】)【括号内是剩余在溶液中的硝酸根的量】/2【因为一个Cu2+需要两个硝酸根结合,所以除以2就从硝酸根的量变为Cu2+的量了】=0.3mol【总量-溶液中的铜离子=剩余的铜】不根据第三问是这样想:硝酸一共0.6mol,如果全部生成NO2,能够溶解0.15mol铜;【根据化学方程式】如果全部生成NO,能够溶解0.225mol铜;;【根据化学方程式】所以铜一定剩余。3、“第三题是不是根据H+与NO3-在一起就是硝酸来做。加入硫酸就是为了提供H+而没有其他作用了吗?”是的。如果说有其他作用,就是把溶质硝酸铜变为硫酸铜了。
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
保卡通(baokatong.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 保卡通 baokatong.com 版权所有