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【为什么使晶体四氯化碳融化,需要克服的微粒间的作用,是分子间作用力,而不是共价键?】
更新时间: 2025-08-22 00:51:45
7人问答
问题描述:

为什么使晶体四氯化碳融化,需要克服的微粒间的作用,是分子间作用力,而不是共价键?

钱春华回答:
  融化对应的是物理变化,无新物质产生,不会改变物质分子结构,因此此过程只是客服了分子间作用力;相反,在发生化学变化的时候,才需要克服共价键作用力.   夕阳无限好团队祝你学习顺利
刘万崧回答:
  我可以用语音吗
刘万崧回答:
  知道开通了语音界面?这个不知道行不行,有疑问可以继续留言追问
刘万崧回答:
  那为什么使氢氧化钠晶体和或是二氧化硅晶体熔化,要克服的是离子键或共价键
钱春华回答:
  对于晶体融化需要克服什么力,就首先要判断晶体类型。   晶体类型取决去化合物类型。   离子化合物都是离子晶体,共价化合物有原子晶体和分子晶体等等   分子晶体需要克服分子间作用力,离子晶体需要克服离子键,   CCl4分子晶体,NaOH离子晶体,SiO2原子晶体   所以   使晶体四氯化碳融化,需要克服的微粒间的作用,是分子间作用力;   使氢氧化钠晶体和或是二氧化硅晶体熔化,要克服的是离子键或共价键
刘万崧回答:
  可是二氧化硅也是共价化合物啊,他又没有离子键
钱春华回答:
  SiO2,属于原子晶体。熔化破坏的是Si-O之间的共价键
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