【1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基】-保卡通问答

【1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基】

更新时间： 2025-08-22 00:52:21

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问题描述：

1、下列叙述错误的是

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012Kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

2、mgO2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为

A.2nmol－1B.16n/mmol－1C.32n/mmol－1D.nmol－1

3、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为

A.A2BB.AB2C.ABD.A3B

4、下列物质中,质量最大的是

A.33.6L一氧化碳（标准状况）B.22.4mL水（4℃）

C.1mol氯化氢气体D.0.5NA个O2分子

5、下列物质中,所含分子数最多的是

A.71g氯气B.标准状况下30L氧气C.3g氢气D.4℃时18mL水

6、某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCL-和SO42-,则其含有的SO42-为

A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol

7、有一种黄棕色气体X,其体积为20毫升,完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气

（同温同压下测定）,判断X为三原子分子依据的定律是：

①质量守恒定律②能量守恒定律③能量最低原理④阿伏加德罗定律

A、①②B、①④C、②③D、②④

8、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B1.8g的离子中含有的电子数为NA

C常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

9、在两个容积相同的容器中,一个盛有氯化氢气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数B.密度C.质量D.质子数

潘志庾回答：

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　　1A比如1molH2O就有3*6.02×10^23个原子　　2C由题意有m/32*NA=n得NA=32n/m 　　3A即2A2+B2==2C2因为原子要守恒,即C=A2B 　　4A 　　33.6L一氧化碳（标准状况）=1.5MOL*28g/mol=42g 　　22.4mL水（4℃）=22.4g 　　1mol氯化氢气体=1mol*36.5g/mol=36.5g 　　0.5NA个O2分子=0.5mol*32=16g 　　5C 　　71g氯气=71/(35.5*2)=1mol 　　标准状况下30L氧气=30/22.4=1.34mol 　　3g氢气=3/2=1.5mol 　　4℃时18mL水=18g/(18g/mol)=1mol 　　6B 　　正负电量守恒　　即0.2*1+0.4*2=0.4*1+x*2 　　x=0.3 　　7B因为原子数守恒,即质量守恒　　气体的体积化成物质的量,即阿伏加德罗定律. 　　8CA中的11.2L是估计值而已,只能近似NA 　　B题目不全,你HI我,我再告诉你　　D2.4g镁为0.1mol,其离子要失去0.2NA电子　　9因为都是双原子分子,因此且体积一样,即物质的量一样. 　　因此原子数一样. 　　B,C,D都不能肯定,因为H2,CL2的体积比例不定