氨气是重要的化工原料.
(1)实验室可用浓氨水和___(选填编号)快速制取氨气.
a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵d.碱石灰
(2)“侯氏制碱”的核心反应为:
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3.依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某同学设计了如图实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和.
①C装置的作用为___.
②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水):
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在___装置之间(填写字母)连接一个盛有___的洗气装置,其作用___.
④若该同学进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g,则NaHCO3的产率为___.
(3)往CuSO4溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深蓝色,有[Cu(NH3)4]2+生成.往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色.颜色变浅的原因除溶液变稀外,还可能存在平衡I:[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+4H+⇌Cu2+(蓝色)+4NH4+
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在___.