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工业生产硫酸的一个重要反应为为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1.如图表示反应在t1时达到平衡,t2时改变条件,在t3时又重新达到平衡,t2时改变的条件(假设只改变一个条件,
更新时间: 2025-08-28 10:00:36
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问题描述:

工业生产硫酸的一个重要反应为为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1.如图表示反应在t1时达到平衡,t2时改变条件,在t3时又重新达到平衡,t2时改变的条件(假设只改变一个条件,其他条件不变)可以是()

A.减小压强

B.升高反应体系温度

C.使用新型催化剂

D.加入SO2

梅益回答:
  A、反应是气体体积减小的放热反应,减小压强,平衡向气体体积增大的方向进行,三氧化硫浓度减小,故A错误;   B、反应是放热反应,升温,平衡逆向进行,三氧化硫浓度减小,故B错误;   C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡,故C错误;   D、加入二氧化硫平衡正向进行,氧气浓度减小,三氧化硫浓度增大,故D正确;   故选D.
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