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【有一混合溶液,其中只含有Fe2+Cl-Br-I-(忽略水的电离),其中Cl-Br-I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的】
更新时间: 2025-08-24 10:27:31
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问题描述:

有一混合溶液,其中只含有Fe2+Cl-Br-I-(忽略水的电离),其中Cl-Br-I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为(还原性I-大于Fe2+大于Br-大于Cl-)

A7:1B7:2C7:3D7:4

设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol则含有Fe2+:4.5mol

通入Cl2后,优先氧化I-,通入2molCl2,I-被完全氧化,Cl-的物质的量变为6mol

要使Cl-、Br-物质的量之比为3:1(9:3),则还需要通入1.5molCl2,氧化3molFe2+,剩余1.5molFe2+

通入Cl2的总量为3.5mol

因而3.5:1.5=7:3

我想问的是为什么二价铁离子是4.5mol啊?

刘书楼回答:
  因为溶液中正负电荷是相等的   即负离子带的负电荷之和=====正离子带的正电荷之和   即2+3+4==2xx=4.5
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