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用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算:(1)稀硫酸中硫酸的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数主要是第二问,我搞不清楚溶质是什么.
更新时间: 2025-08-28 05:51:57
3人问答
问题描述:

用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算:

(1)稀硫酸中硫酸的质量分数;

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

主要是第二问,我搞不清楚溶质是什么.

刘志宏回答:
  究竟是稀盐酸还是稀硫酸呀   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑   溶质是硫酸锌   Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑   溶质是氯化锌
洪建顺回答:
  不好意思..打错了是稀硫酸
刘志宏回答:
  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=161/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g(1)稀硫酸中硫酸的质量分数19.6g/120g*100%=16.3%;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数32,2g/(13g+120g-0.4g)*100%=24.3%
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