【12g某石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,最后剩余物质量为57.6g求.1石灰石的纯度。2.所得溶液的溶质质量分数。】
更新时间： 2025-08-28 16:41:50
2人问答
问题描述：
12g某石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,最后剩余物质量为57.6g
求.1石灰石的纯度。
2.所得溶液的溶质质量分数。
林立军回答：
LZ好！
利用质量守恒定律计算出mCO2为4.4g。然后根据一下方程式计算CaCO3~
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100-------------------44
m---------------------4.4
所以m=10g，纯度是10/12=83.3%~
第二题：还是使用这个方程式和已知的二氧化碳质量，求解CaCl2的质量。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
111-------44
k---------4.4
所以k=11.1g，因此质量分数是11.1/57.6=19.27%~
就是这样拉~LZ加油！
陆志东回答：
题目说“12克某石灰石与50克稀盐酸恰好反应，最后剩余物质量
为57.6克”。请解释是什么意思？
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