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使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.将将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量溶液为0.1mol/L.求混合气体的成分及体积比.3).
更新时间: 2024-04-20 11:04:49
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问题描述:

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.

将将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量溶液为0.1mol/L.求混合气体的成分及体积比.3).

唐守文回答:
  由题可知反应掉的H2SO4为n(H2SO4)=0.1L*18.5mol/L-(1L*0.1mol/L)/2=1.8mol已知Zn和浓H2SO4反应的方程式是Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2(气)+2H2O(1)消耗硫酸与产生气体SO2的比是2:1已知Zn和稀H2SO4反应的方程式是Zn+H2...
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