【A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说】
更新时间： 2025-09-01 14:36:59
1人问答
问题描述：
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是
（）
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1：2
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
李忺回答：
根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可知原子序数C=A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的3倍，故D为Na元素，C为Al元素，A为B元素，
A．由以上分析可知A、C两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故A错误；
B．B、D两元素可形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2，其阴、阳离子数之比均为1：2，故B正确；
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为NaAlO2，故C错误；
D．B、C、D三种元素的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为B＞D＞C，故D错误．
故选B．
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