硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，它受热，遇酸易分解，向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3，某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问-保卡通问答

硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，它受热，遇酸易分解，向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3，某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问

更新时间： 2025-08-25 20:53:51

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问题描述：

硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，它受热，遇酸易分解，向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3，某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___；b中的试剂是___；c中的试剂是___

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是___．

（3）d中的试剂为___．

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___．

（5）为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S2O32-+2I-

①滴定至终点时，溶液颜色的变化是：___

②滴定起始和终点的液面如图2所示，则消耗碘的标准溶液体积为___ml，产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）___．

唐聃回答：

网友采纳

　　（1）仪器a的名称是分液漏斗；b中生成二氧化硫，利用硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，b中盛放试剂为Na2SO3；c中得到硫代硫酸钠，由题目信息可知，c中盛放Na2CO3和Na2S混合物，发生总反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，　　故答案为：分液漏斗；Na2SO3；Na2CO3和Na2S混合物；　　（2）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，　　故答案为：S；　　（3）d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收，　　故答案为：NaOH溶液；　　（4）由题目信息可知，硫代硫酸钠（Na2S2O3）遇酸易分解，若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，故实验中通入的SO2不能过量，防止硫代硫酸钠分解，　　故答案为：若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解；　　（5）①Na2S2O3反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，滴定至终点时，溶液颜色的变化是：溶液由无色变为蓝色，　　故答案为：溶液由无色变为蓝色；　　②由图可知，开始液面读数为0.00mL，滴定终点液面读数为18.10mL，则消耗标准液的体积为18.10mL，由2S2O32-+I2=S2O32-+2I-可知n（Na2S2O3）=2n（I2）=2×18.10×10-3L×0.1mol/L=）=3.62×10-3mol，故样品的纯度为3.62×10