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【一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替下衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下.总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.】
更新时间: 2025-08-23 22:50:16
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问题描述:

一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替下衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下.总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.下列说法不正确的是()

A.对于C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/P

B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)═2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动

C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各l mol,若此时再充3mol N2,则平衡正向移动

D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关

刘文莉回答:
  A.体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为lmol,分压P(C2H5OH)=P×13
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