目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用 的常见催化剂快近90倍．
已知工业上可以利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：
反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反应II：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）写出工业上CO和H2制取甲醇的热化学方程式___．
（2）反应I能自发进行的条件是___．
（3）一定温度下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有___．
A．该反应的平衡常数不变 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）500K，2L恒容密闭容器中充入3mol的H2和1.5molCO2仅发生反应I（左下图为实验过程中在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系图），该反应10min时CH3OH生成0.9mol，此时达到平衡：
①用氢气表示该反应的速率为___．
②该温度下，反应I的平衡常数为___．
③在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图1所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂发生上述反应，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图2所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是___（选填编号）
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积
D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而___（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是___．
