应用:1)电荷:阳离子电荷越高,极化力越强(2)半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强.如Li+>Na+(3)离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等)(4)电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用,如SO42-、PO43-等
1)晶体类型转变:离子晶体→分子晶体;如AgF→AgI;NaF→SiF4→PCl5(2)键型转变:离子型→共价型(3)结构转变:共价性增强,配位数减小.如AgF(NaCl型)→AgI(ZnS型)(4)熔、沸点变化:降低(5)溶解性变化:减小(6)颜色变化:颜色加深解释现象(1)MgO的熔点高于Mn2O7;(2)AgCl,AgBr,AgI颜色依次加深;(3)HgS在水中溶解度很小