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【废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质.某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3•(NH4)2SO4•24H2O],流程设计如图1:已知:Ⅰ.酸性条件下,铈】
更新时间: 2025-08-28 06:02:37
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问题描述:

废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质.某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得 Ce(OH)4 和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3•(NH4)2SO4•24H2O],流程设计如图1:

已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;

Ⅱ.CeO2 不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH 溶液. 回答以下问题:

(1)反应②中 H2O2的作用是___.

(2)反应③的离子方程式是___.

(3)已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:

2Ce3+(水层)+6HT(有机层)⇌2CeT3(有机层)+6H+(水层)

从平衡角度解释:向 CeT3 (有机层)加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是___.

(4)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3•(NH4)2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是___.

(5)相同物质的量浓度的以下三种溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是___.

a.Fe2(SO4)3•(NH4)2SO4•24H2O b.(NH42SO4 c.(NH4)2CO3

(6)用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度如图2.若所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该 Ce(OH)4 产品的质量分数___.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);称取 14.00g 硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成 100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量 NaOH 溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体;向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液 100mL,恰好完全反应.则该硫酸铁铵的化学 式为___.

李学杰回答:
  废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤,得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO;滤渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液,加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁,所加氧化剂过氧化氢不引入...
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