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【某温度下,水的离子积Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如右】
更新时间: 2025-08-29 17:09:51
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问题描述:

某温度下,水的离子积Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b。

为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如右图所示的实验装置。

(1)实验时,烧杯中应盛 ▲ (选A或B)溶液。

(2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13。该同学在烧杯

中先加入其中一种溶液,闭合开关K,测得烧杯中灯泡的亮度

为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20)。

断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关K,此时灯泡G的亮度约为 ▲ ,原因是 ▲ 。烧杯中得到的溶液pH= ▲ 。

(3)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时,停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,原因可能是 ▲ 。

(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为____ ▲____。

此时烧杯中的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___ ▲___(填序号)。

①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)

⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)

檀鹏回答:
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