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沉淀平衡化学计算题,求详解.在20.0ml0.050mol/lMg(NO3)2和50.00mL0.5mol/lNaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?可能会用到的常数:Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-1
更新时间: 2025-08-23 15:05:55
1人问答
问题描述:

沉淀平衡化学计算题,求详解.

在20.0ml0.050mol/lMg(NO3)2和50.00mL0.5mol/lNaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?

可能会用到的常数:Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-10).

贺国军回答:
  c(Mg2+)=20.00*0.050/70.00=0.014mol/L[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),NH4++H2O↔NH3*H2O+H+,Ka=[NH3*H2O][H+]/NH4+]=5.7*10^(-10)所以[NH3*H2O]/[NH4+]=0.114所以[NH3*H2O]=0.114[NH4+],[Cl-]=[NH4+]+[NH3*...
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