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在0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO−+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是()。A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.
更新时间: 2025-08-18 12:47:25
1人问答
问题描述:

在0.1mol⋅L−1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO−+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是( )。A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol⋅L

胡桂珍回答:
  B项,加入少量NaOH溶于溶液中后,氢氧化钠能与醋酸电离出的H+发生酸碱中和反应而消耗掉H+离子,溶液中H+离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,故B项正确;A项,溶质的电离时一个吸热过程,温度升高能促进醋
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