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恒温下将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),2s后测得NH3的体积分数为25%,则下列说法中不正确的是()A.用N2浓度的减少表示的平均反应
更新时间: 2025-08-31 03:00:56
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问题描述:

恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),2s后测得NH3的体积分数为25%,则下列说法中不正确的是()

A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1

B.2s时N2的转化率为40%

C.2s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)═3:9:4

D.2s时NH3的浓度为0.4mol/L

蒋贵凰回答:
  气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数,设反应氮气物质的量为x   N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   起始量(mol) 1 3 0   变化量(mol) x 3x 2x   2s量(mol) 1-x 3-3x 2x   2s时测得NH3的体积分数=2x4−2x
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