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将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应:2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的
更新时间: 2025-08-31 04:59:19
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问题描述:

将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应:2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的物质的量之比.

O2:NO2:N2O4=2:2:1

解答过程:假设NO和O2都为1mol

反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2

反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol

由题得(1-2x)/(0.5+1-2x+x)=0.4

解除x

这个解答不明白,请教高手

宋永中回答:
  一般认为第一个反应为完全反应,则假设1摩尔NO和1摩尔O2完全反应得到1摩尔NO2,剩余0.5摩尔O2.假设1摩尔NO2有x摩尔发生第二个反应,生成x/2摩尔N2O4,剩余1-x摩尔NO2,此时气体共0.5+x/2+1-x=1.5-x/2,可得(1-x)/(1.5-x/2)=40%,解得x=0.5,所以NO2、O2、N2O4物质的量之比为2:2:1
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