将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应:2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的物质的量之比.
O2:NO2:N2O4=2:2:1
解答过程:假设NO和O2都为1mol
反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2
反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol
由题得(1-2x)/(0.5+1-2x+x)=0.4
解除x
这个解答不明白,请教高手