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【将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?】
更新时间: 2025-08-27 18:58:27
2人问答
问题描述:

将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?

金声震回答:
  缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成为HAc,保持溶液的pH值基本不变,因此,Ac+称为抗酸成分;而溶液中的大量HAc电离出的H+可与外加的少量OH-结合成H2O,使溶液pH值无明显改变,故HAc称为抗碱成分.   氢离子浓度和pH值变化都不变.
方怡冰回答:
  谢谢了
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