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用ClO2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl,已知HCN的酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是()A.该反应中ClO2作氧化剂,NaCN中氮元素被氧化B.常温下NaHCO
更新时间: 2025-08-21 15:24:59
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问题描述:

用ClO2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl,已知HCN的酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是()

A.该反应中ClO2作氧化剂,NaCN中氮元素被氧化

B.常温下NaHCO3的水溶液呈酸性

C.0.1mol/L的NaCN溶液中c(CN-)为0.1mol/L

D.每消耗1mol ClO2,该反应转移5mole-

倪浩如回答:
  A.5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl反应中Cl元素从+4价降低为-1价,则ClO2为氧化剂,NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为-3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;B.NaHCO3的水溶液由于碳酸氢根离...
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