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【常温下,向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,停止滴加,此时溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2】
更新时间: 2025-08-24 17:20:51
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问题描述:

常温下,向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,停止滴加,此时溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则所加入的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液体积之比是()

A、1:4B、4:1C、1:9D、9:1

房秉毅回答:
  考点:   pH的简单计算   专题:   电离平衡与溶液的pH专题   分析:   氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1:1反应,结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算.   pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol;反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol;设硫酸氢钠溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L;所以得到:x×10-2-0.5x×10-2x+y=10-3,得到x:y=1:4,则所加入的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液体积之比是4:1,故选B.   点评:   本题考查了酸碱反应的综合计算,溶液pH的计算应用,注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键,题目难度不大.
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