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向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的浓度可能是?当KOH过量时,n(KOH)=4n(Al3+)-n〔Al(OH)3〕=0.4mol-0.05mol=0.35mol,请问这一步怎么解释
更新时间: 2025-08-22 09:23:49
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问题描述:

向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,

则KOH溶液的物质的浓度可能是?

当KOH过量时,n(KOH)=4n(Al3+)-n〔Al(OH)3〕=0.4mol-0.05mol=0.35mol,请问这一步怎么解释

李振华回答:
  当氢氧化钾少量时,设KOH的物质的量浓度为X   Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4   6156   0.1L*X3.9g   X=1.5mol/L   当当氢氧化钾过量时,设硫酸铝完全反应需要KOH的物质的量为Y,反应生成Al(OH)3的质量为Z   Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4   16156   0.05L*1mol/LYZ   Y=0.3mol   Z=7.8g   又与氢氧化钾反应氢氧化铝的质量为7.8g-3.9g=3.9g   设又与氢氧化铝反应需要氢氧化钾的物质的量为W   Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O   781   3.9gW   W=0.05mol   所以一共需要氢氧化铝的物质的量为0.3mol+0.05mol=0.35mol   KOH溶液的物质的浓度为0.35mol/0.1L=3.5mol/L   答:KOH溶液的物质的浓度可能是1.5mol/L或3.5mol/L   请问这一步怎么解释?   你根据上面的化学方程式就可以看出.如果不明白,再问.
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