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将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为()A.铁中含有碳和锌B.铁表面有铁锈C.铁中含有碳和铝D.铁中含有碳
更新时间: 2025-08-25 16:57:02
1人问答
问题描述:

将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为()

A.铁中含有碳和锌

B.铁表面有铁锈

C.铁中含有碳和铝

D.铁中含有碳

韩建科回答:
  正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   56 2   56g 2g   现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g,这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气   先看选项,选项中,除了Fe之外的物质有碳(C),锌(Zn),铁锈(Fe2O3),铝(Al)   碳不与稀硫酸反应;锌与酸反应:65gZn才能生成2g氢气.(如下)   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   65 2   65g 2g   铝与酸反应是18g铝生成2g氢气   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑   2x27 3x2   18g 2g   然后再依据选项组合一下,假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈,而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气,所以B和D是错的.   再看A选项,当全部是铁时产生的H2范围是2g,而铁粉不纯(同质量的锌与酸反应生成的氢气要比铁要少),所以A选项产生的氢气一定少于2g   C选项的氢气极限量为(0g-6.2222g)综上,所以选C   故选C
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