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我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义.(1)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl,Cu
更新时间: 2025-08-31 13:38:12
1人问答
问题描述:

我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义.

(1)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl,CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用.采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀.如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为___.

(2)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图.

①腐蚀过程中,负极是___(填图中字母“a”或“b”或“c”);

②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈

Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为___;

③若生成4.29g Cu2(OH)3Cl(M=214.5g•mol-1),则理论上耗氧体积为___L(标准状况).

(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.

0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是___,溶液中的H+向___极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是___.

刘宇刚回答:
  (1)Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,则二者相互交换成分生成另外的两种化合物,反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O,   故答案为:Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O;   (2)①根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极,即c是负极,故答案为:c;   ②Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,   故答案为:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;   ③n[Cu2(OH)3Cl]=4.29g214.5g/mol
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