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化学初三溶质质量分数方程计算某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入盛有50g稀盐酸的烧杯中恰好反应,最后称的烧杯中溶液的质量为56.6g.(1)
更新时间: 2025-08-27 20:17:48
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问题描述:

化学初三溶质质量分数方程计算

某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入盛有50g稀盐酸的烧杯中恰好反应,最后称的烧杯中溶液的质量为56.6g.(1)完全反应后生成CO2的质量

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到百分之0.1)

Na2CO3+2Hcl=2Nacl+CO2上升+H2O

胡业发回答:
  (1)根据质量守恒定律:反应前总质量=反应后总质量,设CO2的质量为x   即11g+50g=56.6g+xg解的x=4.4g设混合物中含有纯碱yg   Na2CO3+2Hcl=2Nacl+CO2上升+H2O   yg4.4g   10644解之得y=10.6   (2)纯碱的质量分数为10.6÷11x100%=96.4%
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