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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:N2+3H22NH3温度25℃200℃400℃600℃平衡常数K5×1086500.5070.01(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是
更新时间: 2025-08-28 10:04:57
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问题描述:

 
N2+3H22NH3
温度
25℃
200℃
400℃
600℃
平衡常数K
5×108
650
0.507
0.01

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:

(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是 。

(2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是________

A.气体的平均分子量不再变化 B.密闭容器内的压强不再变化

C.v(N2)="2"v(NH3) D.气体的密度不再变化

(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是______________

A.使用催化剂 B.缩小容器体积 C.提高反应温度 D.移走NH3

(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______。

A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH-)减小 D.c(NH4+)减小

(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是________

A.加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠

洪沙回答:
  (1)催化剂的活性温度且反应速率较快(2分);(2)0.2mol/(L·min)(2分);(3)AB(2分);(4)B(2分)           (5)AD(2分);        (6)AC(2分)   
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