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【在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85.将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05g/cm3.(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)计算该混合溶液中H+的物】
更新时间: 2025-08-22 08:17:36
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问题描述:

在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85.将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05g/cm3.(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)计算该混合溶液中H+的物质的量浓度.(计算最终结果保留两位小数)

路绪清回答:
  混合气体相对HCl的密度是1.85说明混合气体平均摩尔质量为1.85*36.5=67.5根据十字交叉法SO2643.567.5Cl2713.5说明混合气体中SO2和Cl2的物质的量之比为1:1混合气体总物质的量为0.1mol说明两种气体分别为0.05mo...
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