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【研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)已知Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1】
更新时间: 2025-08-18 07:06:57
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问题描述:

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)已知Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。

写出该电池的负极反应式: 。

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

t/min

n(CH3OH)/mol

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。

容 器

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、

cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。

③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂

李如玉回答:
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