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【向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的(NH4)2S2O8溶液并开始计时,ts时观察到溶液变蓝色,过程中发生下列反应:①2I-+S2O82-=I2+2SO42-(慢),②I2+2S2O32-=2I】
更新时间: 2025-08-29 05:42:22
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问题描述:

向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的(NH4)2S2O8溶液并开始计时,ts时观察到溶液变蓝色,过程中发生下列反应:①2I-+S2O82-=I2+2SO42-(慢),②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)下列说法正确的是()

A.总反应速率由反应②决定

B.在(NH4)2S2O8消耗完后,溶液一定显蓝色

C.若能观察都蓝色出现,刚起始时,n(Na2S2O3)=n[(NH4)2S2O8]

D.升高温度,①、②的反应速率均加快

师艳辉回答:
  向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),当S2O32-耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色,根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快)方程式知,I2与S2O32-的物质的量的关系为1:2,即1mol碘需2molS2O32-,根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知,生成1mol碘需为1molS2O82-,即n(S2O32-):n(S2O82-)=2:1,为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1   A.总反应速率是由反应速率慢的反应决定,所以总反应速率由反应①决定,故A错误;   B.淀粉遇I2变蓝色,当(NH4)2S2O8消耗完后,如果I2没有剩余,则溶液不显蓝色,故B错误;   C.为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1,则n(Na2S2O3)<2n[(NH4)2S2O8],故C错误;   D.升高温度增大活化分子百分数,①、②的反应速率均加快,与反应原理中快慢无关,故D正确;   故选D.
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