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【在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?】
更新时间: 2025-08-18 13:06:24
1人问答
问题描述:

在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?

曹政才回答:
  如果酸足量显然应该气体量相同   但是现在在盐酸中生成的少,说明盐酸不足量,0.4molHCl→0.2molH2   所以在硫酸中生成0.3molH2.理论上0.4molH2SO4→0.4molH2   说明硫酸还有剩余,铁完全反应.   Fe→H2,所以加入的铁应该是0.3mol质量=0.3*56=16.8g
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