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【已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由强到弱的】
更新时间: 2025-08-26 04:58:49
1人问答
问题描述:

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由强到弱的顺序为___

(2)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:

a.CH3COONa  b.Na2CO3c.NaClO  d.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是___(用编号填写).

(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___ mol•L-1(填精确值).

(4)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(H+)+c(Na+)=___.

宫华泽回答:
  (1)根据表中数据可知,酸的电离出平衡常数大小为:CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为为:CH3COOH>H2CO3>HClO,   故答案为:CH3COOH>H2CO3>HClO;   (2)四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐,水解程度大小为:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,水解均显碱性,水解程度越大,碱性越强,所以碱性顺序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,   即pH由小到大的排列顺序为:CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,即:a<d<c<b,   故答案为:a<d<c<b;   (3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,   故答案为:9.9×10-7;   (4)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中,1.12LCO2的物质的量为:1.12L22.4L/mol
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