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在实验室中和一定质量的氢氧化钠溶液,需要溶质质量分数为a%的盐酸mg,现改用mga%的硫酸时,反应后溶液的PH应为()A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确
更新时间: 2025-08-22 16:49:26
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问题描述:

在实验室中和一定质量的氢氧化钠溶液,需要溶质质量分数为a%的盐酸mg,现改用mga%的硫酸时,反应后溶液的PH应为()

A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定

邓忠民回答:
  考点:   中和反应及其应用溶液的酸碱性与pH值的关系根据化学反应方程式的计算   专题:   常见的酸酸的通性   分析:   据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式,判断改用m克a%的稀硫酸时,反应后剩余的是哪一种溶液,再根据当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;进行分析判断.   设与a%的盐酸m克反应的氢氧化钠质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40mg×a% x 36.5mg×a%=40xx=40(mg×a%)36.5设与m克a%的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为y H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80mg×a% y 98mg×a%=80yy=80(mg×a%)98中和相同质量的氢氧化钠需要的盐酸的质量小于硫酸的质量,两者质量相同时,氢氧化钠会有剩余,故溶液pH值大于7,故选:A.   点评:   本题难度不大,掌握中和反应应用,根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键.
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