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【在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是A溶液中Na+浓度增大,有O2放出;B溶液PH不变,有H2放出;C溶液中Na+数目减少,有O2放出;D溶液】
更新时间: 2025-08-28 17:08:14
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问题描述:

在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是

A溶液中Na+浓度增大,有O2放出;B溶液PH不变,有H2放出;C溶液中Na+数目减少,有O2放出;D溶液PH增大,有O2放出

溶质是烧碱溶液吗,那析出的晶体是什么?为什么溶液还保持饱和,溶质的总质量减少,为什么溶液中Na+数目减少。

段鲲回答:
  C   首先,过氧化钠和水反应是放出氧气的,排除B   另外,溶液是饱和溶液,过氧化钠和水反应消耗掉溶剂,所以溶质会结晶析出,溶液还是保持饱和溶液,浓度和PH值保持不变,排除A,D   再解释一下C,溶液中溶剂被消耗,溶质结晶析出,所以溶液中溶质的总量减少(析出的部分为固体,不包含在溶液中).所以溶液中Na+数目减少.   补充:溶质是烧碱,析出的晶体也是氢氧化钠晶体.反应消耗了溶剂水,又生成了溶质氢氧化钠,当然溶液还是饱和的了.(如果原来不饱和,则浓度增加).反应消耗掉了溶剂,饱和溶液的浓度会保持不变,所以溶质的总量就减少了.溶质量减少了,溶液中数目肯定会减少啊,因为只有溶质中的Na+会游离在溶液中
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