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在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是(Cr2O7)2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()是设所需PBO2的物质的量为N,根据氧化还原反应中得失电子守恒规律有NX1X(4-2)=1MOLX1X(6-3)是怎么得出的,
更新时间: 2025-08-28 18:02:42
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问题描述:

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是(Cr2O7)2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()

是设所需PBO2的物质的量为N,根据氧化还原反应中得失电子守恒规律有NX1X(4-2)=1MOLX1X(6-3)是怎么得出的,

2,24毫升0.05摩尔每升硫酸钠溶液恰好与20毫升0.02摩尔每升K2CR2O7溶液完全反应,已知硫酸钠被氧化为硫酸钠,则CR在还原产物中的化合价是多少

黄山回答:
  得失电子守恒跟化合价升降差不多   Pb由+4价降到+2价,得到了2个电子,   Cr由+3升价到+6,失去3电子,得失守恒,就是,Cr物质的量为3N/2   自己把方程式写出来,配平就知道了
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