【Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：XYZW（1）写出X的原子结构示意图

【Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：XYZW（1）写出X的原子结构示意图_】

更新时间： 2025-08-23 12:31:20

1人问答

问题描述：

Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图___．

（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是___（用化学式表示）

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是___（用离子方程式表示）

Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为___；

（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；

②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；

③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．

工业上生产粗硅的热化学方程式为___；

（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力___（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=___mol•L-1（用含a的代数式表示）．

刘克成回答：

网友采纳

　　Ⅰ．Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知，Z为Si，X为N，W为Cl，　　（1）X为N元素，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，　　故答案为：；　　（2）最高价含氧酸的酸性强弱可以说明非金属性强弱，非金属性越强，氢化物越稳定，酸性的强弱，2HClO4+Na2SiO3═2NaClO4+H2SiO3↓，HClO4>H2SiO3，氢化物的稳定性如HCl>SiH4，　　故答案为：HCl；　　（3）含铝盐溶液中铝离子水解得到氢氧化铝胶体，可以用作净水剂，净水原理离子方程式为：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，　　故答案为：Al3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，　　Ⅱ．（4）负极发生氧化反应，Si在负极上失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，　　故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；　　（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；　　②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2；　　③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3，　　根据盖斯定律，①+②-③得：2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3，　　故答案为：2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；　　（6）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，氨水是弱电解质，电离出的离子浓度小，硫酸为强电解质，氨水和硫酸反应生成硫酸铵也为强电解质，所以　　滴加过程中溶液的离子浓度增大，导电能力增强，　　NH3的水溶液的pH值为12，C（OH-）=10