向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（）A、B、C、D、-保卡通问答

向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（）A、B、C、D、

更新时间： 2025-08-31 13:02:05

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问题描述：

向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（）

A、B、C、D、

隋莉莉回答：

　　考点：　　弱电解质在水溶液中的电离平衡　　专题：　　电离平衡与溶液的pH专题　　分析：　　n（Zn）=0.65g65g/mol=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，CH3COOH是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，酸和Zn反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，根据方程式知，锌剩余0.005mol，CH3COOH溶液中存在电离平衡，平衡状态下的H+不足，但随着反应进行，CH3COOH又电离出H+进行反应，放出的氢气一定比HCl多，开始时由于c（H+）相同，开始的反应速率相同，反应过程中CH3COOH溶液中的c（H+）始终比HCl溶液中的c（H+）大，所以反应速率快；反应后，CH3COOH有剩余，导致CH3COOH溶液中pH小于盐酸溶液中，据此分析解答．　　n（Zn）=0.65g65g/mol=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，CH3COOH是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，酸和Zn反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，根据方程式知，锌剩余0.005mol，CH3COOH溶液中存在电离平衡，平衡状态下的H+不足，但随着反应进行，CH3COOH又电离出H+进行反应，放出的氢气一定比HCl多，开始时由于c（H+）相同，开始的反应速率相同，反应过程中CH3COOH溶液中的c（H+）始终比HCl溶液中的c（H+）大，所以反应速率快；反应后，CH3COOH有剩余，导致CH3COOH溶液pH小于盐酸溶液，A．通过以上分析知，开始时，二者溶液中pH相等，随着反应的进行，醋酸电离出部分氢离子，且最终反应后产生有剩余，所以醋酸pH＞HCl，当HCl完全反应后，溶液中pH不变，故A错误；B．反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）相等所以其反应速率相等，但随着反应进行，HCl中c（H+）小于CH3COOH，所以反应速率CH3COOH＞HCl，故B错误；C．等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，与足量锌反应时，生成氢气的量取决于酸的物质的量，所以生成氢气的量CH3COOH＞HCl，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）CH3COOH＞HCl，所以醋酸反应时间短，故C正确；D．CH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，随着反应的进行，CH3COOH继续电离，所以反应过程中（H+）CH3COOH＞HCl，但都是减小的，当酸完全反应后，（H+）不变，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）CH3COOH＞HCl，所以醋酸反应时间短，故D正确；故选CD．　　点评：　　本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、推断能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，金属足量时产生气体的量与酸的量有关，与酸的强弱无关，这些都是易错点．