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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示.(1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___.(2)95℃时,若100体积pH=a
更新时间: 2025-09-01 05:20:21
1人问答
问题描述:

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示.

(1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___.

(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是___.

(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1___α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”),若二者恰好反应所得溶液的pH<7,原因是___.(用离子方程式表示)

(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=___.

李果回答:
  (1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液中C(OH-)=10-5mol/L,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L,要使混合溶液呈中性,则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量,设碱的体积为xL,酸的体积为yL,则10-5mol/L×xL=10...
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