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【将10mL0.50mol/L的一元酸HA溶液和等体积0.10mol/L的KOH溶液混合后,稀释至100mL,它的pH=3.(1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸?(2)如果是弱酸,它的电离平衡常数是多少?】
更新时间: 2025-08-25 20:35:29
1人问答
问题描述:

将10mL0.50mol/L的一元酸HA溶液和等体积0.10mol/L的KOH溶液混合后,稀释至100mL,它的pH=3.

(1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸?

(2)如果是弱酸,它的电离平衡常数是多少?

何贵青回答:
  (1)n(HA)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol,n(KOH)=0.10mol/L×0.01L=0.001mol,根据酸碱反应知,混合溶液中还剩余n(HA)=0.005mol-0.001mol=0.004mol,稀释至100mL,混合溶液中c(HA)=0.004mol0.1L
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