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将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?NO3-的物质的量浓度是多少?
更新时间: 2025-08-18 12:28:52
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问题描述:

将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?NO3-的物质的量浓度是多少?

边肇祺回答:
  Cu的物质的量:n(Cu)=48/64=0.6mol硝酸的物质的量:0.6mol铜和硫酸不反应只有铜和硝酸的反应,如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知Cu失去的电子数为:0.6*2=1.2molN元素的化合价变化为:+5--...
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