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【根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()A.1molS燃烧放出的热量为297.23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(】
更新时间: 2025-08-22 00:48:03
1人问答
问题描述:

根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()

A.1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ

C.S(s)+O2(g)=SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ

D.形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量

杜鷁回答:
  由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析判断各选项;   A.1molS的状态不知,可能是气体,也可能是固体,故A错误;   B.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故B正确;   C.由盖斯定律可知,SO2(g)=SO2(s)为放热过程,S(s)+O2(g)═SO2(s)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故C错误;   D.该反应为放热反应,则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,故D错误;   故选B.
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