【70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比】-保卡通问答

【70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比】

更新时间： 2025-08-18 08:16:30

3人问答

问题描述：

70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,

则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比

蔡洪滨回答：

　　pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M. 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　12 　　X*5*10^-6Y*10^-6 　　X：Y=1:10,NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比=10:1

刘绍辉回答：

网友采纳

　　为什么硫酸浓度=5*10^-6M

蔡洪滨回答：

网友采纳

　　pH=5的H2SO4溶液中，氢离子浓度=10^-5M，每摩尔硫酸电离出2摩尔氢离子，所以硫酸浓度=0.5*10^-5=5*10^-6M。

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