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向0.05L0.10mol/LFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2充分反应后,加入2.55gAgNO3晶体,不断搅拌直至反应充分,生成1.722g白色沉淀.(1)写出FeCl2被Cl2氧化的离子方程式(2).计算反应后溶液中的Fe3+的物质的量浓
更新时间: 2025-08-28 08:18:06
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问题描述:

向0.05L0.10mol/LFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2充分反应后,加入2.55gAgNO3晶体,不断搅拌直至反应充分,生成1.722g白色沉淀.(1)写出FeCl2被Cl2氧化的离子方程式

(2).计算反应后溶液中的Fe3+的物质的量浓度.(反应前后溶液体积不变)

胡宏伟回答:
  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Ag++Cl-=AgCln(AgCl)=1.722/143.5=0.012moln(AgNO3)=2.55/170=0.015moln(Cl-)=0.012mol生成n(Cl-)=0.012-0.1x0.05x2=0.002mol2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-n(Fe3+)=2x0.001=0.002molc...
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