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【化学-选修3物质结构与性质】(15分)请回答以下问题:(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为.(2)
更新时间: 2025-08-31 03:00:52
1人问答
问题描述:

【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为                   .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是              .简述你的判断依据                                .
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于            (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为                 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      .铁原子的配位数是     ,假设铁原子的半径是rcm,该晶体的密度是pg/cm3,则铁的相对原子质量为       (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

傅惠回答:
  (1)3s23p6(2)SiH4;在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象;组成与结构相似,相对分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4(3)原子;sp3杂化(4)(1+b):(1+a)(5)A;8;   
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