(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=______.
(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol•L-1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率前者与后者相比是______(填选项序号).
A、一样快 B、前者快 C、后者快 D、无法比较
(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合液,测得溶液pH变化如图所示
①在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.
②用离子方程式表明0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:______.