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(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=______.(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol•L-1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠
更新时间: 2025-08-27 09:53:59
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问题描述:

(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=______.

(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol•L-1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率前者与后者相比是______(填选项序号).

A、一样快 B、前者快 C、后者快 D、无法比较

(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合液,测得溶液pH变化如图所示

①在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.

②用离子方程式表明0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:______.

陈惠芳回答:
  (1)恒温下,pH=6的蒸馏水中KW=c(H+)=c(OH-)=(10-6)2=10-12,2.3g金属钠的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol,c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol1L=0.1mol/L,pH=6的蒸馏水中水的离子积为:10-12mol,溶液中氢离子浓度为...
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