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【在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()A.1:4B.1:3C.1:2D】
更新时间: 2025-08-29 05:37:17
1人问答
问题描述:

在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()

A.1:4

B.1:3

C.1:2

D.1:1

陈长兴回答:
  设原混合气体中含有xmlCH4,反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O,利用差量法计算:   CH4+2O2→CO2+2H2O△V   1 2 1 2   x 2x x 2x   则2x=(100ml+400ml)-460ml=40ml,   解得x=20ml,   所以:Ar的体积为V(Ar)=100ml-20ml=80ml,   气体的体积之比等于物质的量之比,   所以:n(CH4):n(Ar)=V(CH4):v(Ar)=20ml:80ml=1:4,   故选A.
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